Question

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是制取補血劑的原料，以下是用黃銅礦廢液[溶質成份為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產流程示意圖：

已知：①Fe與Fe2（SO4）3溶液能發生反應生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質。

（1）步驟1中，試劑A為_____，加入過量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉化為_____；反應過程中觀察到的現象之一是有紅色固體析出，寫出該反應的化學方程式_____。

（2）操作a的名稱：_____。

（3）步驟Ⅱ中，試劑C的化學式可能為_____等可溶性碳酸鹽。

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為_____。

Answer 1

【答案】鐵 FeSO4 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 過濾 Na2CO3等可溶性碳酸鹽 磁鐵吸附

【解析】

（1）由于最終制備碳酸亞鐵和銅，所以為避免引入新的雜質，步驟1中，試劑A為 鐵，故填鐵；

加入過量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉化為硫酸亞鐵，故填硫酸亞鐵；

反應過程中觀察到的現象之一是有紅色固體析出，是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為： Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

（2）操作a實現了固體和液體的分離，該操作為過濾，故填過濾。

（3）步驟Ⅱ中是硫酸亞鐵和C轉化生成碳酸亞鐵，根據質量守恒定律以及復分解反應關于反應物的條件“有酸可不溶，無酸需都溶”，所以試劑C的化學式可能為 Na2CO3等可溶性碳酸鹽，故填Na2CO3等可溶性碳酸鹽。

（4）磁鐵能吸引鐵不能吸引銅，所以回收銅的物理方法為磁鐵吸附，故填磁鐵吸附。