Question

運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：

(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數？

(2)所得濾液中溶質的質量分數？

(3)欲使所得溶液溶質的質量分數增加至20％，需蒸發掉水的質量為多少g？

Answer 1

答案：
解析：

解：設25g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，需要蒸發掉水的質量為x． 　　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 　　　106　　　　　　　100　　　117 　　　x　　　　　　　　20g　　　　y 　　　　　　　　 　　　　　　　　　x＝21.2g 　　　　　　　　 　　　　　　　　　y＝23.4g 　　(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數＝×100％＝15.2％ 　　(2)所得濾液中溶質的質量分數＝×100％＝10％ 　　(3)272g×10％＝(272g－z)×20％，z＝136g 　　答：(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數為15.2％；(2)所得濾液中溶質的質量分數為10％；(3)欲使所得溶液溶質的質量分數增加至20％，需蒸發掉水的質量為136克．