Question

運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾出沉淀并干燥后，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
（1）寫(xiě)出形成沉淀的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求過(guò)濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用沉淀的量求反應(yīng)物碳酸鈉的量，利用原來(lái)氯化鈉的質(zhì)量加上生成的量，求濾液中的總量，溶液的量可通過(guò)反應(yīng)前物質(zhì)的總和減生成沉淀的量得到．

解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)所生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197      117
x            39.40g     y
x=21.20g，y=23.40g
（3）濾液的質(zhì)量為23.40g+350.0g+166.0g一39.40g
濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g-21.2g+23.4g

23.4+350+166-39.4

×100%=5.12%
答：（2）23.4g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量是21.20g．
（3）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.12%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，這種問(wèn)題首先要分析里面發(fā)生的反應(yīng)，找到已知量，利用已知量再求未知量．