Question

27、利用純堿在實驗室可以制取許多物質，某研究性學習小組對純堿展開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）寫出如圖裝置B中標號儀器名稱

長頸漏斗

，用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．應該選用的發生裝置為

A

，用裝置C收集二氧化
碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的

把空氣排凈

．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是

用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體

．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是

加速溶解

，純堿與熟石灰反應方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內壁的后果是

過濾速度變慢

．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取少量濾液，滴入純堿溶液	沒有白色沉淀產生
②	另取少量濾液，滴入 ，靜置．		含有碳酸鈉 和氫氧化鈉

Answer 1

分析：此題涉及二氧化碳的實驗室制取原理及收集方法的選取，物質的分離與提純的運用以及物質的鑒定設計、物質的過量反應等等．

解答：解：（1）此小題是用Na₂CO₃和稀HCl制取二氧化碳，反應原理符合鹽和酸生成新鹽和新酸的類型；發生裝置的選取符合固液不需要加熱的反應，故發生裝置選A，收集氣體時，導氣管應深入集氣瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空氣，目的將原集氣瓶中的空氣排除；
（2）鹽酸和純堿制取二氧化碳時，因鹽酸具有揮發性，致使二氧化碳中會有部分氯化氫氣體，使制的二氧化碳不純；
（3）純堿溶于水時，玻璃棒不斷地攪拌，起到加速物質溶解得作用；純堿與熟石灰反應屬于鹽和堿生成新鹽和新堿的類型；
（4）若不貼緊，濾紙與漏斗之間就會產生氣泡，這有兩個后果，①影響過濾速度，②濾液會遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過濾效果．③若不貼緊，濾液可能溢出．
（5）此小題是關于物質的過量、剩余的鑒定問題，實驗結論的獲得取決于加入的物質及發應現象不同．濾液中若含Ca（OH）₂，則會出現白色沉淀，加少量氯化鈣，即便有碳酸鈉溶液剩余也不會出現沉淀，所以應加入過量的氯化鈣溶液．
故答案為：（1）長頸漏斗、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、A、把空氣排凈
（2）用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體
（3）加速溶解、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（4）過濾速度變慢
（5）濾液中不含Ca（OH）₂、過量CaCl₂溶液和酚酞試液（無過量不給分）、有白色沉淀產生上層清液呈紅色

點評：此題考查了基本的實驗操作：物質的制取原理，裝置的正確選取，物質的鑒定，復分解化學方程式的書寫等知識，學會進行知識間的類比．