Question

28、利用純堿在實驗室可以制取許多物質，某研究性學習小組對純堿展 開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．該選用的最佳發生裝置為

A

，用裝置C收集二氧化碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的

把空氣排盡

．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是

用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體

．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是

攪拌，加速溶解

，純堿與熟石灰反應方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內壁的后果是

過濾速度變慢

．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整．

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取少量濾液，滴入純堿溶液	沒有白色沉淀產生	濾液中不含Ca（OH）2
②	另取少量濾液，滴入 過量CaCl2溶液和酚酞試液（無過量不給分） ，靜置．	有白色沉淀產生，上層清液呈紅色	含有碳酸鈉 和氫氧化鈉

Answer 1

分析：Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳：根據二氧化碳的實驗室制取原理，由反應條件及藥品特點，選用制取的發生裝置；并對收集時操作方法進行解釋；利用稀硫酸不具有揮發性，代替易揮發的鹽酸，可使得獲得的氣體不含有HCl雜質；
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液：由實驗步驟理解制取燒堿溶液的實驗過程，對實驗過程中的操作方法及不正確操作所產生的后果進行說明；利用物質發生反應時的過量情況，推斷溶液中可能含有的物質，并根據物質的性質，設計檢驗實驗進行檢驗．

解答：解：（1）此小題是用Na₂CO₃和稀HCl制取二氧化碳，反應原理符合鹽和酸生成新鹽和新酸的類型；發生裝置的選取符合固液不需要加熱的反應，故發生裝置選A，收集氣體時，導氣管應深入集氣瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空氣，目的將原集氣瓶中的空氣排除；
（2）鹽酸和純堿制取二氧化碳時，因鹽酸具有揮發性，致使二氧化碳中會有部分氯化氫氣體，使制的二氧化碳不純；
（3）純堿溶于水時，玻璃棒不斷地攪拌，起到加速物質溶解得作用；純堿與熟石灰反應屬于鹽和堿生成新鹽和新堿的類型；
（4）若不貼緊，濾紙與漏斗之間就會產生氣泡，這有兩個后果，①影響過濾速度，②濾液會遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過濾效果．③若不貼緊，濾液可能溢出．
（5）此小題是關于物質的過量、剩余的鑒定問題，實驗結論的獲得取決于加入的物質及發應現象不同．濾液中若含Ca（OH）₂，則會出現白色沉淀，加少量氯化鈣，即便有碳酸鈉溶液剩余也不會出現沉淀，所以應加入過量的氯化鈣溶液．

故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；A；把空氣排盡；
（2）用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體；
（3）攪拌，加速溶解；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）過濾速度變慢；
（5）濾液中不含Ca（OH）₂；過量CaCl₂溶液和酚酞試液（無過量不給分）；有白色沉淀產生，上層清液呈紅色．

點評：本題中實驗室制取氣體問題側重于對反應原理的改變考查氣體的制取實驗的掌握，燒堿溶液的制取則側重于混合溶液的檢驗，全面考查實驗能力．