Question

（2006?宜昌）硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO₃4NO₂↑+□+2H₂．
據(jù)此我能回答：
（1）□中物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）我還可從不同角度分析，獲得對HNO₃的下列認識：
從組成上，______；
從性質(zhì)上，______；
從貯存上，______…

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，就是未知的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)；
（2）由HNO₃的化學(xué)式可知，它是由氮氫氧元素組成的；由化學(xué)方程式可知，硝酸受熱易分解；
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，□中物質(zhì)的化學(xué)式中應(yīng)含有H的個數(shù)為：4-4=0，應(yīng)含有N的個數(shù)為：4-4=0，應(yīng)含有O的個數(shù)為：3×4-（4×2+2）=2，故□中物質(zhì)的化學(xué)式為O₂；
（2）由HNO₃的化學(xué)式可知，它是由氮氫氧元素組成的；由化學(xué)方程式可知，硝酸受熱易分解；因此貯存時應(yīng)密封、避光、放在陰涼處．
故答案為：（1）O₂；
（2）硝酸由H、N、O三種元素組成；
受熱或見光受熱或見光時易分解；
用棕色試劑瓶盛裝并放于陰涼干燥處．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．