Question

（2006?宜昌）在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，曉琴同學(xué)無(wú)意中發(fā)現(xiàn)，兩種無(wú)色溶液混合后，能產(chǎn)生一種白色沉淀．
（1）從無(wú)色溶液著手研究，若有一種是稀硫酸，則白色沉淀是

BaSO₄

，其化學(xué)方程式是

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．
（2）從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，則白色沉淀的可能是

BaCO₃

，其化學(xué)方程式是

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題屬于常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，一般來(lái)說(shuō)碳酸根離子用稀鹽酸和石灰水來(lái)檢驗(yàn)；硫酸根離子用鋇離子和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)；氯離子用銀離子和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)等．還要牢記幾個(gè)特殊的白色沉淀，如硫酸鋇和氯化銀，不僅不溶于水還不溶于三大強(qiáng)酸．

解答：解：（1）若有一種是稀硫酸，因?yàn)榱蛩岣�離子是用鋇離子來(lái)驗(yàn)證的，因此白色沉淀是硫酸鋇，其化學(xué)方程式是：氯化鋇（或硝酸鋇）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸（或硝酸）．故答案為：BaSO₄；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（2）從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，白色沉淀一定不是硫酸鋇，而可能是碳酸鋇，因?yàn)樘妓徜^能夠溶于三大強(qiáng)酸；碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水和二氧化碳．故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于初中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)．要牢記常見(jiàn)離子檢驗(yàn)所用的試劑，在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用，還要注意化學(xué)方程式的配平．