Question

【題目】日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。
（1）氯化鈉是由（寫粒子符號）構成的；
（2）通過晾曬海水，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為 ， 相同情況下降溫析出的晶體比較少；
（3）根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題：
①溶解：稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g。
②過濾
③蒸發在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。當蒸發皿中 ， 停止加熱。
④計算產率：得到精鹽3.3g，則精鹽的產率為（計算結果保留一位小數）。
（4）若經過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和溶液，充分反應后，接下來的操作順序是（填序號）。
①蒸發 ②加入過量的稀鹽酸 ③過濾

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl-
（2）NaCl溶解度受溫度變化的影響很小
（3）局部溫度過高,導致液滴飛濺,出現較多固體,84.6%
（4）Na2CO3,③②①
【解析】（1）根據物質的構成分析；（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小分析；（3）③根據蒸發過程中玻璃棒的作用及蒸發時停止加熱的時間分析；④根據精鹽與所溶解的粗鹽的質量比解答；（4）根據粗鹽中可溶性雜質的去處方法分析。解：（1）氯化鈉是離子化合物，故氯化鈉是由Na+、Cl-構成的； （2）實驗中不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；（3）③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，導致液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體，停止加熱；④ =84.6%；（4）加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的雜質，要除去氯化鈣必須加入過量的Na2CO3溶液，然后過濾除去生成的氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入過量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉溶液和過量的稀鹽酸，最后蒸發結晶。故填Na2CO3 ③②①。
所以答案是：Na+、Cl-、NaCl溶解度受溫度變化的影響很小、局部溫度過高，導致液滴飛濺、出現較多固體、84.6%、Na2CO3、③②①。