Question

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量(g)	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數為多少____________? (寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為________________。

Answer 1

【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸鋅(H2SO4, ZnSO4)

【解析】（1）由質量守恒定律可知，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g+60g-79.8 g=0.2g；

（2）解：設20克黃銅中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黃銅中銅的質量分數為×100%= 67.5%。

(3)由于硫酸過量，第三次實驗的溶質為硫酸和硫酸鋅(H2SO4，ZnSO4)。