Question

【題目】大理石是含雜質的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。

(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質不參加反應)，產生的氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_______________。

(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克，實驗后，根據實驗數據繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量______________。

(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數為___________。(結果精確到0.1％)

(4)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是______________。

Answer 1

【答案】硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水、它會包裏在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸.從而使反應中止 碳酸鈣的質量是5克 鹽酸的貭量分數是18.25% 鹽酸濃度越大，揮發性越強，會揮發出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導致二氧化碳測量值偏大，對結果有較大影響

【解析】

(1)制取二氧化碳時，常用石灰石或大理石和稀鹽酸，不用硫酸的原因是：硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水、它會包裏在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸.從而使反應中止；

(2)反應后，吸收裝置增加的質量就是碳酸鈣反應生成二氧化碳的質量，設碳酸鈣的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y

100/x=44/2.2g x=5g

73/y=44/2.2g y= 3.65g

(3)據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以：m+鹽酸的質量=m+17.8g+2.2g，所加入鹽酸的總質量為20g，實驗中所用鹽酸的溶質質量分數3.65g÷20g×100%=18.25%。
(4)鹽酸濃度越大，揮發性越強，會揮發出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導致二氧化碳測量值偏大，對結果有較大影響。