Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

（1）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

①寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。

②B和C裝置均可制取CO2，與B裝置比較，C裝置的優點是什么？_____

③若用D裝置采用排水法收集H2，在圖中將導管補畫完整_____。

（2）如圖所示，實驗小組用微型實驗裝置“W”形玻璃管探究燃燒的條件。

①對比a、b處的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是什么？_____

②若驗證可燃物燃燒的另一個條件，還需補充的實驗操作是什么？_____

（3）某趣味實驗裝置如圖所示，其氣密性良好。

①先向廣口瓶中加稀鹽酸至碳酸鈣粉末恰好全部溶解。關閉活塞，震蕩，觀察到氣球變大。然后再將一定量的氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，觀察到氣球變小且廣口瓶中產生白色沉淀。請寫出引起氣球變小的反應化學方程式_____。

②反應結束后，小明將廢液過濾，并對濾液成分進行探究，取濾液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，發現有氣泡產生。于是小明得出結論：濾液的溶質組成為Na2CO3、NaCl，你認為濾液的溶質組成還可能是什么_____？請寫出你的猜想并設計實驗證明你的猜想，簡要寫出實驗步驟和現象_____。

（4）某同學為測定一瓶過氧化氫溶液的質量分數，取該溶液34.0 g，加入二氧化錳1.0 g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得剩余物質的總質量為34.2 g。請計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 可隨時控制反應的發生與停止 溫度達到著火點 停止通入氧氣，改通氮氣 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH、NaCl、Na2CO3

驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	我的猜想正確
②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液	溶液由無色變為紅色

5%

【解析】

（1）①用A裝置制取O2，試管口無棉花，可以用氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑。

②C裝置可以通過試管內壓強的變化實現固體和液體分離，所以C裝置的一條優點是：可以控制反應的發生和停止；故填：可隨時控制反應的發生與停止。

③用D裝置采用排水法收集H2，氣體應從短管進，長管利于排出水，故排水裝置圖為：。故填：。

（2）①對比a、b處的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點；故填：溫度達到著火點。

②若驗證可燃物燃燒的另一個條件，還需補充的實驗是可燃物和氧氣接觸，操作是：停止通入氧氣，改通氮氣；故填：停止通入氧氣，改通氮氣。

（3）①引起氣球變小，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學反應方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此同時在廣口瓶中還能觀察到產生白色沉淀。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

②碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應時，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，所以：濾液的溶質組成可以為Na2CO3、NaCl；也可以為NaOH、NaCl、Na2CO3。因此我的猜想為：NaOH、NaCl、Na2CO3。

實驗設計：要檢驗碳酸鈉的存在，使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在可以用指示劑酚酞來檢驗，故實驗設計為：

驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	我的猜想正確
②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液	溶液由無色變為紅色

故填：NaOH、NaCl、Na2CO3；

驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	我的猜想正確
②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液	溶液由無色變為紅色

（4）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為34.0g+1.0g-34.2g=0.8g。

設所取溶液中溶質的質量為x。

解得：x=1.7g

該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數=；故填：5%。