Question

【題目】某化學研究小組對用過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實驗條件進行以下探究。

【知識回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：_________________。

【提出問題】 影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：溶液的溫度對反應(yīng)速率有影響；

猜想二：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有影響。

【實驗驗證】

實驗序號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液	實驗現(xiàn)象
1	20	無	5% 10mL	無明顯現(xiàn)象
2	50	無	10mL	有氣泡產(chǎn)生
3	20	0.1g MnO2	5% 10mL
4	20	0.2g MnO2	10% 10mL

若用實驗1和實驗2驗證猜想一,則應(yīng)選用____%過氧化氫溶液 10 mL.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明__________.

若用實驗3和實驗4驗證猜想二，指岀其中一處設(shè)計錯誤_________如果猜想正確,則實驗現(xiàn)象是________ 在該實驗中，還可以通過測定_____________ 來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢。

【拓展探究】你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有__________________(寫出一種即可)。

Answer 1

【答案】 2H2O2_2H2O＋O2↑ 5 溫度對反應(yīng)速率有影響 催化劑的用量要相同 實驗4產(chǎn)生氣泡速率比實驗3快 相同時間內(nèi)收集氧氣的體積 催化劑的種類、用量(寫出一種即可)

【解析】 (1). 過氧化氫在二氧化錳的作用下，常溫下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2). 根據(jù)控制變量原則，若用實驗1和實驗2驗證猜想一,則應(yīng)選用5%過氧化氫溶液 10 mL.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明：溫度對反應(yīng)速率有影響 ，溫度越高，反應(yīng)速率越快； (4). 若用實驗3和實驗4驗證猜想二，應(yīng)該使用催化劑的用量相同 ，通過實驗4產(chǎn)生氣泡速率比實驗3快 證明過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快； (6). 觀察反應(yīng)速率時，可以通過觀察冒氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率，也可通過比較相同時間內(nèi)收集氧氣的體積 的大小來比較 ；(7). 影響過氧化氫分解速率的因素還有催化劑的種類及催化劑的質(zhì)量