【題目】正確使用和理解化學用語是重要的學科素養。下列說法中正確的是
A. H2S、H2O、H2SO4、H2四種物質中都含有氫分子
B. SO32-和SO42-中硫元素的化合價相同
C. Na+、Mg2+、Al3+ 原子核內質子數均為10
D. 由Na 
和 K
得出，鈉元素和鉀元素的化學性質相似
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【題目】實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅�，F對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如下圖所示。
①步驟I、II、III中均包含的操作名稱是_____。
②濾液B中的溶質是___________________。
③當觀察到________時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。
④步驟III中加入的X是_________。
⑤實驗結束后，生成0.1mol銅，請計算原廢液中硫酸銅的溶質質量分數。
（根據化學方程式列式計算）___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
B. 濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉
C. 白色沉淀b的成份是碳酸鋇
D. 若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2015年浙江省臺州市】下列有關化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（ ）
A．水這種物質 B．水由氫原子和氧原子構成
C．一個水分子中含有一個氫分子 D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組對用過氧化氫溶液分解產生氧氣的實驗條件進行以下探究。
【知識回憶】寫出過氧化氫分解產生氧氣的化學方程式：_________________。
【提出問題】 影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
【作出猜想】猜想一：溶液的溫度對反應速率有影響；
猜想二：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率有影響。
【實驗驗證】
實驗序號 | 溫度 | 催化劑 | 過氧化氫溶液 | 實驗現象 |
1 | 20 | 無 | 5% 10mL | 無明顯現象 |
2 | 50 | 無 | 10mL | 有氣泡產生 |
3 | 20 | 0.1g MnO2 | 5% 10mL | |
4 | 20 | 0.2g MnO2 | 10% 10mL |
若用實驗1和實驗2驗證猜想一,則應選用____%過氧化氫溶液 10 mL.根據實驗現象說明__________.
若用實驗3和實驗4驗證猜想二，指岀其中一處設計錯誤_________如果猜想正確,則實驗現象是________ 在該實驗中，還可以通過測定_____________ 來判斷產生氧氣的快慢。
【拓展探究】你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有__________________(寫出一種即可)。
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【題目】二氧化氯（ClO2）氣體是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒，因為它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種常用制備方法
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________________________。
（2）我國最新研制出制備二氧化氯的新方法，其微觀示意圖如下：
寫出該反應的化學方程式 __________________________________________。
（3）消毒時，ClO2能將污水中的Fe2+、Mn2+、CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含有CN_,ClO2能將污水中的CN-氧化為兩種無毒氣體，你認為這兩種氣體是_________________。
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【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用右圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣 再加入2mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
2 | 加入2mL NaOH濃溶液 | 鎂條始終無明顯變化 |
3 | 先加入2mL濃硫酸 再通入約4mL CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
4 | 先加入4mL飽和Na2SO3溶液 再充滿CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
5 | 先加入2mL蒸餾水 再通入約4mL CO2 | 鎂條第3天開始變黑 至第20天全部變黑 |
【解釋與結論】
（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是____________（用化學方程式表示）。
（2）實驗1的目的是____________。
（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、__________。
（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是___________（填編號）。
（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是___________。
【反思與評價】
（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是__________。
（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。
【定量分析】小陸同學取了實驗室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸（足量）放入一支質量為30克的試管中，看到產生較多氣泡，等沒有氣泡后精確稱量，得到試管和內容物總質量為50.92克，小陸同學認為此反應產生的全部為氫氣。試幫小陸同學計算這1 克鎂條中還含有多少鎂？
__________
同學們經過討論一致認為在操作和稱量準確的情況下，實際含有的鎂要小于計算結果。請你分析可以有原因_____________________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是
A. 取等質量50℃的A、B、C三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至50℃時，析出溶質的質量是A＞B＞C
B. 50℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時溶液中溶質的質量分數是A＞B＞C
C. A、B、C三種物質的飽和溶液由50℃降溫至20℃，三種溶液一定都是飽和溶液
D. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:1
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