Question

【題目】（2016保定清苑區(qū)模擬）燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65 g，某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為多少g。

（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量（結(jié)果保留小數(shù)點后面一位）。

Answer 1

【答案】（1）4.90（2）80.0 g

【解析】

（2）解：設NaOH與HCl反應的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應的質(zhì)量為y

NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O

40 36.5

x 3.65 g

＝　　x＝＝4.0 g

2NaOH＋CuSO4=== Cu（OH）2↓＋Na2SO4

80 98

y 4.9 g

＝　y＝＝4.0 g

參加反應的NaOH的總質(zhì)量為4.0 g＋4.0 g＝8.0 g

則NaOH溶液總質(zhì)量為＝80.0 g

答：參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是80.0 g。