Question

某學生用如圖所示裝置制備氫氣，并用制得的氫氣還原氧化銅（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、加熱設備等在圖中均已略去）．請填寫下列空白：
（1）實驗時，打開B處止水夾，在試管A中，除了液面上升以外，用眼睛還可以觀察到的現象是______，過一段時間后，用手觸摸試管A的外壁可以感覺到的現象是______，試管A中發生反應的化學方程式為______，其反應類型為______．
（2）在做氫氣還原氧化銅實驗之前，必須在D出口處______，然后在______處點燃酒精燈加熱；實驗過程中，在試管C中可以觀察到的現象是______；發生反應的化學方程式為______；實驗結束時，______關閉B處止水夾，______停止加熱（填“先”或“后”）．
（3）實驗過程中，該同學若想證明氫氣具有可燃性，其實驗操作是______．

Answer 1

解：（1）鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，放出熱量，方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；
故答案為：有氣泡冒出； 發熱； Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 置換反應；
（2）氫氣具有可燃性，與空氣混合可能發生爆炸，所以實驗前要檢驗氣體的純度，氫氣還原氧化銅的實驗步驟可簡單概括為“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退”，所以驗純后點燃酒精燈加熱有藥品的部位，氫氣具有還原性，可奪取氧化銅里的氧元素生成水，所以試管內黑色的氧化銅會變為紅色，同時有無色液體生成，反應的方程式是H₂+CuOCu+H₂O，實驗完畢，先停止加熱，繼續通氫氣至試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
故答案為：檢驗氫氣純度； C； 黑色氧化銅變為紅色，有無色液體生成； H₂+CuOCu+H₂O； 后；先；
（3）要證明氫氣的可燃性，可在出口D處點燃；
故答案為：點燃出口D處的氫氣．
分析：（1）根據鋅粒和稀硫酸反應的現象、反應原理、反應特點進行解答；
（2）根據氫氣還原氧化銅的操作步驟和注意事項及反應原理分析解答；
（3）根據裝置特點進行分析．
點評：本題對氫氣的制取和性質進行了細致的考查，解題時要根據相關知識并結合實驗裝置細心分析，才能正確解答．