Question

【題目】化學實驗小組的同學在用鋅粒與右圖硫酸溶液（試劑瓶標簽部分腐蝕）反應時。

發現有氣泡產生，并聞列有刺激性氣味。他們對此氣體的成分進行了探究．

【提出問題】鋅粒加入該硫酸溶液反應生成的氣體是什么？

【查閱資料】①濃硫酸與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣。能生成二氧化硫氣體；

②有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

【猜想與假設】

甲同學認為：氣體可能是H2；

乙同學認為：氣體可能是SO2；

丙同學認為：氣體還可能是_____。

【實驗探究】

為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都進行完全）進行探究：

（1）圖I中a儀器的名稱是______，圖II中D處氣體發生裝置可選圖I中的____（填字母序號）。

（2）實驗開始后，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有________。

（3）H裝置的作用是______。寫出發生反應的化學方程式________________。

（4）F裝置的作用是_________。

（5）G裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體。目的是_______；加熱一段時間后，觀察到____________，證明氣體中含有H2。

【實驗結論】______同學的猜想是正確的。

【反思與交流】

①鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：____________________。

②鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是____________（任填一種合理的答案）。

Answer 1

【答案】［猜想與假設】H2、SO2

［實驗探究］（1）① 長頸漏斗② BC；

（2）SO2（3）① 吸收SO2 ②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）吸收水蒸氣；（5）① 排盡裝置內的空氣② 黑色固體變紅

【實驗結論】 丙

【反思與交流】 ① 隨著反應的進行濃硫酸變成了稀硫酸

② 只產生氫氣或無污染（合理答案均可得分）

【解析】［猜想與假設】生成氣體可能是氫氣、也可能是二氧化硫，也可能是氫氣和二氧化硫的混合物H2、SO2［實驗探究］（1）① 長頸漏斗②選擇發生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態和反應條件。加熱固體制取氣體，發生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發生裝置為BC；（2）SO2二氧化硫氣體；有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2；（3）H裝置的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發生反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）濃硫酸有吸水性，吸收氣體中的水蒸氣；（5）①點燃或加熱可燃性氣體與氧氣（空氣）的混合物可能會發生爆炸，所以加熱前要先通 一段時間的氣體。目的是排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸；② 氧化銅被還原生成銅，觀察到黑色固體變紅；【實驗結論】通過實驗證明氣體中有氫氣、二氧化硫，所以猜想 丙成立；【反思與交流】 ① 隨著反應的進行濃硫酸變成了稀硫酸，所以將鋅放到濃硫酸中后來會產生氫氣；②用鋅與稀硫酸反應的優點是只產生氫氣或無污染（合理答案均可得分