Question

【題目】為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1 g二氧化錳混合，總質量為6 g，依次加熱該混合物，t1、t2、t3、t4時間后分別冷卻，稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表(樣品中雜質不參加化學反應)。

(1)完全反應后產生氧氣的總質量為________________。

(2)樣品中氯酸鉀的純度是多少___________？

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

Answer 1

【答案】1.92 g98%。

【解析】

（1）反應前固體總質量為6g，反應后固體質量為4.08g，根據質量守恒定律，生成氧氣質量=6g-4.08g=1.92g；

（2）解：假設固體中純凈的氯酸鉀質量為x。

2KClO32KCl＋3O2↑

2×122.5 3×32

x 1.92g

2×122.5/x=3×32/1.92g

解得x=4.9g

因為氯酸鉀樣品質量為5g，故純度=(4.9g/5g)×100%=98%

答：樣品中氯酸鉀的純度是98% 。