Question

（7分）做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應后，在集氣瓶內放少量水來吸收過量的Cl₂，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl₂呢？同學們進行了相關探究。
【提出問題】
向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收Cl₂，效果會怎么樣？
【查閱資料】
氯氣是黃綠色有毒氣體，溶于水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢驗裝置的_____________________；
（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl₂的集氣瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，Cl₂溶于水且與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為____________________________________。
（2）乙實驗中，Cl₂與NaOH易發生化學反應。
（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收Cl₂的效果_________（填“好”或“差”）
【交流與反思】
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現象為__________________________________。
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，化學方程式為：
_____________________________________________。

Answer 1

（7分）【設計與實驗】（1）氣密性。【結論與解釋】（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（3）好。【交流與反思】（1）劇烈燃燒，冒出大量白煙。（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

：【設計與實驗】（1）根據氣體的物理性質可知，有氣體參加的實驗裝置必須密封性相當好，故答案為：氣密性．
【結論與解釋】（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）氯氣和水生成的鹽酸和次氯酸都會與堿反應，可以充分的吸收氯氣，故答案為：好．
【交流與反思】（1）煙指的是固體顆粒，鈉和氯氣反應生成氯化鈉固體，故答案為：劇烈燃燒，冒出大量白煙，放出大量的熱．
（2）氯氣和水生成的鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃