Question

【題目】小華想測定Cu﹣Zn合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積(ml)	10	10	10
生成氫氣的質量(g)	0.08	0.08	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到__________g氫氣；

(2)求出該合金中銅的質量分數為_______。(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 0.2 35%

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到的氫氣質量＝0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

設生成0.2g的氫氣需鋅的質量為x。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

= x=6.5g

合金中銅的質量分數=×100%=35%