Question

【題目】圖一、圖二是元武同學探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗．實驗結束后，他將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：

(1)甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多．下列說法正確的是_____(填序號)

A 試管②反應后的固體中一定不含鐵

B 完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C 完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+

D 完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

(2)乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象．你認為乙燒杯的溶液中的溶質成分共有幾種 可能猜想：______．

(3)逮楊同學提出乙燒杯中的溶質成分應該有 NaCl、NaOH、Na2CO3．為了驗證他的猜想是正確，因此他與翁翁同學將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究來確定他的猜想是正確的：

限選試劑：稀鹽酸、硝酸鋇、氫氧化鈣、硝酸銀、酚酞溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1：取少量濾液于試管中，_____．	_____	_____
步驟2：_____	_______	__________

Answer 1

【答案】ACD 3種 加入足量硝酸鋇溶液，振蕩，觀察現象 產生白色沉淀 溶質中有Na2CO3 取步驟1中少量上層清液于試管中，加入2—3滴酚酞溶液，觀察現象 溶液變紅 溶質中有NaOH

【解析】

（1）A、兩試管混合后，紅色物質明顯增多，說明2試管中的氯化銅過剩，1試管中的鐵粉過量，故A選項正確；

B、當兩個試管混合后，鐵粉不能將氯化銅反應完時，固體中沒有鐵粉，故B選項錯誤；

C、當兩個試管混合后，鐵粉不能將氯化銅反應完時，溶液中可能含有Cu2+，故C選項正確；

D、1試管中的鐵粉不能與氯化鎂反應，有Mg2+生成，2試管中鐵粉與氯化銅反應有Fe2+生成，將兩試管混合后，Mg2+、Fe2+沒有發生其他反應，故反應后溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，故D選項正確。故選ACD。、

（2）3、4試管混合后，有白色沉淀生成，說明4試管中一定含有碳酸鈉、氯化鈉，一定不含有稀鹽酸，3試管中一定不含有稀鹽酸，一定含有氯化鋇，可能含有氫氧化鋇，故乙燒杯的溶液中的溶質成分是①氯化鈉、氫氧化鈉；②氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氫氧化鈉③氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，故共有3種可能。

（3）氯化鈉是溶液中一定含有的，不需要檢驗，氫氧化鈉顯堿性，用酚酞檢驗，碳酸鈉用鋇離子或鈣離子來檢驗，氫氧化鈣會使溶液的酸堿性發生改變，故只能先用硝酸鋇檢驗碳酸鈉，后用酚酞檢驗氫氧化鈉，故步驟1：取少量濾液于試管中滴加硝酸鋇，如觀察到有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉。步驟2 ：取步驟1中少量上層清液于試管中，加入2—3滴酚酞溶液，觀察現象，如溶液變為紅色，說明一定含有氫氧化鈉。