Question

 氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H₂O=LiOH + H₂↑。據(jù)此計(jì)算：

（1）（1分）在LiH中，Li元素顯+1價(jià)，則H元素顯     價(jià)。

（2）（5分）計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

Answer 1

(1)（1分）  －1  

   （2）（5分）

        解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

LiH + H₂O=LiOH + H₂↑   ………………………………（1分）

             8               2

            80g              x      ………………………………（1分）

              ………………………………（1分）  

解得x=20g            ………………………………（2分）

        答：生成氫氣的質(zhì)量為20g