Question

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．據(jù)此計(jì)算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價(jià)，則H元素顯

-1

價(jià)．
（2）計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零分析解答；
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氫化鋰的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，在LiH中Li為+1價(jià)，所以H元素的化合價(jià)為-1；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑  
8            2
80g          x      

8

80g

=

2

x

        
x=20g   
故答案為：（1）-1；（2）答：生成氫氣的質(zhì)量為20g；

點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查化學(xué)方程式和化合價(jià)知識(shí)，題型基礎(chǔ)，重點(diǎn)是對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的考查；