Question

汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，現用1 L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm³）配制該稀硫酸．問：
（1）1 L溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為    ，其中溶質的質量為    ；
（2）將1 L溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為lg/cm³）    L，配得稀硫酸的質量為    kg．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據濃溶液的密度和體積可以計算出濃溶液的質量，再結合濃溶液的溶質質量分數可計算出濃溶液中溶質的質量；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變（即98%硫酸溶液中硫酸的質量跟28%硫酸溶液中硫酸的質量相等）可計算出稀釋過程中加入水的質量，再結合水的密度就能計算出加入水的體積；用溶液中硫酸的質量除以稀硫酸中溶質質量分數就能得到稀硫酸的溶液質量．
解答：解：（1）1.84g/cm³=1.84kg/L
1L98%濃硫酸的質量為
1.84kg/L×1L=1.84kg
其中溶質的質量為
1.84kg×98%=1.8032kg．
（2）1g/cm³=1kg/L
設需要蒸餾水的體積為x．
（1.84kg+1kg/L×x）×28%=1.8032kg
解得x=4.6L
配得稀硫酸的質量為
1.8032kg÷28%=6.44kg．
故答案為：（1）1.84kg，1.8032kg；（2）4.6L，6.44kg．
點評：本題主要考查溶質質量分數的相關計算和有關溶液密度和體積的計算，難度較�。�計算時要注意單位統一．