Question

（2004?鹽城）化學(xué)課上，老師提供信息“10gCuO用氫氣還原一段時(shí)間后，稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g”，要求學(xué)生編制成化學(xué)計(jì)算題并求解．現(xiàn)摘取部分學(xué)生自編自解題中所設(shè)未知量的求解表達(dá)式，請(qǐng)你參照示例（1）在相關(guān)表達(dá)式右邊框線上用文字簡述x表示什么？
（1），x=g，示例：，
（2）x=+10g×100%，，
（3）x=-，．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式及參與反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分析解答本題．
解答：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H₂  Cu+H₂O    固體質(zhì)量減少 
                                       18         16
                                        x     10 g-8.4 g=1.6 g 
可得   ，x=g，由此可知x表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量；
故答案為：表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H₂  Cu+H₂O    固體質(zhì)量減少 
                     80                               16 
                      y                          10 g-8.4 g=1.6 g
=      y=   由此可知y為參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量，
所以   x=÷10g×100%，則表示參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：X表示原CuO中已分解的百分率；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H₂  Cu+H₂O   固體質(zhì)量減少 
                      80    2                      16 
                      10    z                    10g-8.4g=1.6g 
     z=，因此z表示當(dāng)殘留固體質(zhì)量為8.4 g時(shí)，參加反應(yīng)的H₂的質(zhì)量，
同理可得10gCuO完全反應(yīng)所需用氫氣的質(zhì)量為，
所以x=-，x表示理論上將剩余CuO全部還原成Cu還需H₂的質(zhì)量；
  故答案為：X表示理論上將剩余CuO全部還原成Cu還需H₂的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：誤區(qū)：①因?yàn)榉磻?yīng)沒有完全進(jìn)行，10g、8.4g都不是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量．②反應(yīng)中還有H2進(jìn)入，所以不能把10g-8.4g=1.6g當(dāng)成H2O的質(zhì)量進(jìn)行．③化學(xué)方程式是反應(yīng)中數(shù)據(jù)計(jì)算的基礎(chǔ)，如果不列方程式，只對(duì)計(jì)算式進(jìn)行分析，難度會(huì)很大．
通常情況下的化學(xué)計(jì)算是考生設(shè)出未知數(shù)，然后進(jìn)行求解．本題打破常規(guī)解題方法，給出解題過程，然學(xué)生尋求未知數(shù)的含義，對(duì)考查學(xué)生的理解能力很有幫助．