Question

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
　                                         　．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 　            　試液，試液變紅色，該溶液不可能是
　      　（填寫化學式），理由是 　　                             ．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案　     　（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，		該溶液是碳酸鈉溶液， 有關反應得化學方程式為：

[實驗反思]（4）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是　　       溶液．
（5）小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 　　   （填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕   B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度   C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10%；
（2）無色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色
（3）[進行實驗]甲（或乙
實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[實驗反思]（4）石灰水
（5）A、B

解析試題分析：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，方程式為
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（5）使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統(tǒng)一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環(huán)境．
考點：缺失標簽的藥品成分的探究；證明碳酸鹽；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．