Question

（2008?西城區一模）將銅和活潑金屬R的合金5g，放入25g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，經測定R的氯化物中氯元素的質量分數為52.2%，則樣品中金屬R的質量分數約為（　　）

A．96%

B．89%

C．45%

D．29%

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質量也就是求出生成的鹽中氯元素的質量，進而求出生成的鹽中R元素的質量，也就是金屬R的質量，最后根據R的質量金屬樣品的質量×100%求出樣品中R的質量分數．

解答：解：鹽酸中氯元素的質量=25g×20%×

35.5

36.5

=4.863g；
生成的鹽中氯元素的質量分數為52.2%，則生成的鹽中R元素的質量分數也為47.8%，
生成的鹽中R元素的質量為：4.863g×

47.8%

52.2%

=4.453g．
樣品中R的質量分數=

4.453g

5g

×100%=89%．
故選B．

點評：本題是一道特殊的有關化學方程式的計算題，解題關鍵是質量守恒定律的應用．