Question

兩種金屬粉末的混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應，制得氫氣2g，則金屬混合物的組成可能是下列組合中的（　�。�

Answer 1

分析：首先是判斷哪些物質能與硫酸反應生成氫氣，然后分別求出生成2克氫氣需要金屬的質量，必須一個質量大于30克，另一個質量小于30克，只有這樣的混合物才符合條件．寫出一個公用的化學方程式然后進行計算即可．

解答：解：設金屬元素的符號是A，相對原子質量是R，在化合物中的化合價是X，金屬的質量為m．
2A+XH₂SO₄═A₂（SO₄）_X+XH₂↑
2R                   2X
m                    2g

2R

m

=

2X

2g

解得：m=

2R

X

根據題中所給的金屬的相對原子質量及化合價可以知道，生成2克氫氣所需要的金屬的質量分別是：鎂是24克；鋁是18克；鐵是56克；鋅是65克；
分析所給的選項可以知道選項A選項符合條件，A選項由于銀不能與硫酸反應生成氫氣，所以鎂是24g，銀是6g時也可生成2g氫氣；
故選A．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關題目是解題的關鍵．