Question

有兩種金屬粉末的混合物共重20.75g，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后收集到 1g 氫氣，混合物的可能組成是（　�。�

A．Zn和Fe

B．Zn和Cu

C．Zn和Al

D．Mg和Al

Answer 1

分析：解答本題可以用平均值法來求算，根據常見的金屬的化合價，可以設該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應的金屬，通過計算求出平均相對原子質量，然后分析所給選項得出答案．

解答：解：設混合物為M，相對原子質量為X，當金屬混合物設定為+2價金屬時，則可以寫出該反應的化學方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
20.75g      1g 
 

x

20.75g

=

2

1g

解得：x=41.5．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質量小于41.5，而另一個大于41.5；若有一不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于41.5，分析題給的選項：
A、鐵和鋅的相對原子質量都大于41.5，所以A不對；
B、鋅的相對原子質量大于41.5，但是Cu不能和酸反應，所以其生成的氫氣的質量必然會更少，所以B不對；
C、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以折合為27×

+2

+3

=18，小于41.5，而鋅的相對原子質量為65，大于41.5，所以C對；
D、結合C的分析可以知道鎂的相對原子質量，及折合后的鋁的相對原子質量均小于41.5，所以不符合題意，故D不對．
故選C．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關題目．