Question

（2013四川達州）現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有             。
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量分數。
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。

Answer 1

（1) NaCl 、 NaOH, (2) 27%; (3) 120g

試題分析：（1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氧氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質中還含有氫氧化鈉；
(2)設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為y則:
2NaOH +CuCl₂ =Cu(OH)₂↓+NaCl
80     135      98
y      x       9.8g
根據： =
解得：x = 13.5g
根據： =
解得：y = 9.8g，混合溶液中CuCl₂的質量分數： ×100% = 27%
(3)與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質重為：,所以恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質重：40g+80g=120g