Question

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂ ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

5．6噸

試題分析：關(guān)于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要抓住混合物質(zhì)量和純凈物質(zhì)量的換算，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的物質(zhì)代表的都是純凈物，所以代入的質(zhì)量也應(yīng)該是純凈物的質(zhì)量，自然根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出來的質(zhì)量也是純凈物質(zhì)量
解：設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂ ↑
100       56
x        2．8噸
100：56=x：2．8噸
∴ x=5噸
故需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石=5噸÷（1-10%）=5．6噸