【題目】物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題。
【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了兩種方案。
方案A：
方案B：
【方法提煉】上述兩種方案體現了物質除雜的不同思路：
思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 （9） 溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體。
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。
Ⅰ．操作a、b的名稱是 （10） ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （11） 。
Ⅱ．步驟①中反應的化學方程式是 （12） ，濾液B中一定含有的溶質是 （13） ；
Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是 （14） （填化學式）溶液。
Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會影響氯化鎂的純度？理由是 （15） 。
【答案】運用思路一：MgSO4
運用思路二：Ⅰ、過濾 漏斗
Ⅱ、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl MgCl2、KCl、NaCl
Ⅲ、NaOH
Ⅳ、無影響，因為鹽酸具有揮發性，加熱蒸發會使過量的鹽酸揮發掉
【解析】
試題分析：運用思路一：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，，故除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，加入適量的MgSO4溶液，發生反應：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
運用思路二：Ⅰ、操作a、b都是將不溶性固體和液體分離，名稱是過濾；該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
Ⅱ、步驟①是將粉末溶于水，其中氯化鋇和硫酸鉀會發生化學反應，期中化學方程式是：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl ；故濾液B中一定含有的溶質是：MgCl2、KCl、NaCl
Ⅲ、步驟②中加入的甲溶液的目的是將MgCl2沉淀掉，故甲溶液可以是NaOH或其它可溶性的堿液
Ⅳ、步驟③加入過量的鹽酸溶液，是將步驟②中生成的Mg(OH)2又轉化為MgCl2，過量的鹽酸溶液不會影響氯化鎂的純度，因為鹽酸具有揮發性，加熱蒸發會使過量的鹽酸揮發掉
一本好題口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A. t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液
B. t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順序排列是b＞a=c
C. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a
D. 將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是a＞b＞c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵晶體，其流程如下：
①操作a的名稱是 。
②流程中固體的成分是 ，反應1的化學方程式為 。
③液體A和液體B中含有相同的溶質，其化學式是 ；判斷反應2中加入的稀硫酸“適量”的方法是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，實驗室提供下列盛有藥品的裝置，某實驗小組要證明某一混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設氣體通過裝置時均被完全吸收）
①通過一次實驗證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，連接的裝置依次是 _ （用序號表示）。
②證明混合氣體中有水蒸氣的現象是 。
③實驗證明時裝置B中發生反應的化學方程式為 ，其中發生氧化反應的物質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧氣的說法中，不正確的是
A.液氧用于火箭發射是利用氧氣的可燃性
B.氧氣約占空氣總體積的21%
C.實驗室可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣
D.氧氣可用于醫療急救
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙丙丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。說法正確的是
A．丙一定是這個反應的催化劑
B．該反應可能是分解反應
C．甲一定是化合物，乙一定是單質
D．參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和
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【題目】用Y形管可進行多種實驗。
①實驗一：用酒精噴燈加熱左邊管內固體，觀察到黑色固體變（ 14 ） 色；澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為（ 15 ）；
②實驗二：實驗過程中可觀察到的現象是（ 16 ），其中發生分解反應的化學方程式為（ 17 ）；
③實驗三：傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側支管）即可控制反應的發生和停止，該原理與啟普發生器的工作原理（ 18 ）（填“相同”或“不相同”）；
④實驗四：實驗開始1分鐘后，右邊管內液體變紅，該實驗所體現的二氧化碳的性質是（ 19 ）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）結合教材中關于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化學小組分成兩組進行實驗，研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題。
[查閱資料]二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
[知識儲備]寫出下列化學方程式：
①實驗室制備二氧化碳的反應 。
②二氧化碳與水反應 。
（1）實驗一：
步驟一：室溫下，取大小相同的兩個集氣瓶，用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳氣體，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水，瓶1用玻璃片蓋好，瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后，取下膠塞蓋好玻璃片，兩瓶靜置相同的時間。
步驟二用燃著的木條同時伸入兩瓶，觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快。
[實驗結論]該實驗說明，二氧化碳溶于水的量的多少與 （填字母序號）有關。
A．水量的多少 B．水的溫度
C．氣體與水的接觸面積 D．氣體與水的接觸時間
[實驗二]
室溫下，用圖1所示裝置向試管內長時間通入二氧化碳；用圖2所示裝置，收集一瓶二氧化碳。用pH計測得室溫下三種液體的pH，記入下表。
液體 | 所用蒸餾水 | 試管內 | 燒杯內 |
pH | a1 | a2 | a3=6.94 |
[實驗結論]
由a3數據可知，用圖2所示裝置收集二氧化碳時，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根據上述結論，推測a1、a2和a3由小到大的順序是 。
[反思與交流]飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
[實驗結論]用圖2所示裝置，可以收集二氧化碳。
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