Question

【題目】（5分）結合教材中關于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化學小組分成兩組進行實驗，研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題。

[查閱資料]二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

[知識儲備]寫出下列化學方程式：

①實驗室制備二氧化碳的反應 。

②二氧化碳與水反應 。

（1）實驗一：

步驟一：室溫下，取大小相同的兩個集氣瓶，用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳氣體，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水，瓶1用玻璃片蓋好，瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后，取下膠塞蓋好玻璃片，兩瓶靜置相同的時間。

步驟二用燃著的木條同時伸入兩瓶，觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快。

[實驗結論]該實驗說明，二氧化碳溶于水的量的多少與 （填字母序號）有關。

A．水量的多少 B．水的溫度

C．氣體與水的接觸面積 D．氣體與水的接觸時間

[實驗二]

室溫下，用圖1所示裝置向試管內長時間通入二氧化碳；用圖2所示裝置，收集一瓶二氧化碳。用pH計測得室溫下三種液體的pH，記入下表。

液體	所用蒸餾水	試管內	燒杯內
pH	a1	a2	a3=6.94

[實驗結論]

由a3數據可知，用圖2所示裝置收集二氧化碳時，二氧化碳在水中溶解的量很小。

根據上述結論，推測a1、a2和a3由小到大的順序是 。

[反思與交流]飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

[實驗結論]用圖2所示裝置，可以收集二氧化碳。

Answer 1

【答案】[知識儲備]①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O ② CO2+H2O= H2CO3

（1）C

（2）a2<a3<a1 除去揮發出的HCl

【解析】

試題分析：實驗說明，二氧化碳溶于水的量的多少與壓強和溫度有關，因為氣體的溶解度隨溫度和壓強的變化而變化；本實驗驗證的是二氧化碳溶于水的量的多少與氣體與水的接觸面積大小的關系。推測a1、a2和a3由小到大的順序最小的是a2因為二氧化碳能和水反應而且還能溶解于水中；飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去揮發出的HCl；