請(qǐng)根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是

氫氧化鈣

，
（2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種同體物質(zhì)時(shí)，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是

溶解時(shí)放出大量的熱

．
（3）探究稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是

NaCl（氯化鈉）

．

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出熱量進(jìn)行解答；
（3）分析三種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，判斷最終溶液中一定含有的物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)能溶于水且不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）因氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤；
故答案為：氫氧化鈣；
（2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種同體物質(zhì)時(shí)，可根據(jù)氫氧化鈉溶解時(shí)放出大量的熱區(qū)分出氫氧化鈉；
故答案為：溶解時(shí)放出大量的熱；
（3）稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)生成氫氧化鈉；而生成的氫氧化鈉又可與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水；氯化鈉不與題中其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以最終燒杯中一定含有反應(yīng)最終生成的氯化鈉溶質(zhì)．
故答案為：NaCl（氯化鈉）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案

68所名校圖書(shū)小學(xué)畢業(yè)升學(xué)必備系列答案

天利38套新課標(biāo)全國(guó)中考試題精選系列答案

中考試題研究滿(mǎn)分特訓(xùn)方案系列答案

中考總復(fù)習(xí)名師A計(jì)劃系列答案

百題大過(guò)關(guān)系列答案

考向標(biāo)初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)系列答案

初中復(fù)習(xí)指導(dǎo)系列答案

發(fā)現(xiàn)中考系列答案

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化方案系列答案

山西新中考系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想

正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“

”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：推斷題

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)。
（1）提出問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	▲	H₂SO₄ + Ba（NO₃）₂ = BaSO₄↓+ 2 HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	▲	H₂SO₄+ K₂CO₃ = K₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色	▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)	▲

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑，③中有H⁺ + OH^- → H₂O，④中有 ▲ ，⑤中有 ▲ ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想 ▲ 正確。

（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba(NO₃)₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+ 2AgNO₃="2AgCl↓+" Ba(NO₃)₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸 H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液 H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有，⑤中有，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液　③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　　③中有H⁺+OH^-→H₂O　 ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站