Question

【題目】某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題：

（1）反應生成氧氣的質量為多少g．
（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為多少g．

Answer 1

【答案】
（1）1.6g

（2）5.0%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
答：反應生成氧氣的質量為1.6g；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5.0%
答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5.0%.
所以答案是：（1）1.6g；（2）5.0%.
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．