Question

下表是元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）鎂元素原子中原子核內的質子數是________．
（2）硫元素原子最外層電子數為________．
（3）4號元素屬于________（填“金屬”、或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化合物中該元素一般顯示________價；5號元素的原子半徑________（填“大于”、“小于”或“等于”）13號元素的原子半徑．
（4）根據元素周期表中的規律，可推斷出原子序數為19的元素，位于周期表第________周期．

Answer 1

解：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，從元素周期表中查得鎂元素原子序數為12，因此鎂的質子數是12；
故答案為：12；
（2）硫元素的核外電子數為16，根據核外電子層排布，可知硫元素原子最外層電子數為6；故答案為：6；
（3）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．金屬相對集中于左偏下區域；可推斷4號元素屬于 金屬元素，在化合物中該元素一般顯示+2價；同一族中隨電子層的增多，原子半徑增大，所以5號元素的原子半徑 小于13號元素的原子半徑；故答案為：金屬；+2；小于；
（4）根據核外電子層排布情況及電子層數=周期數，可知原子序數為19的元素的原子有4個電子層，位于周期表第四周期；
故答案為：4．
分析：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，進行解答；
（2）根據核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，第一層最多容納2個電子，第二曾最多容納8 個電子，最外層電子數不超過8個電子，進行解答；
（3）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．金屬相對集中于左偏下區域；同一族中隨電子層的增多，原子半徑增大；進行解答；
（4）根據核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，第一層最多容納2個電子，第二曾最多容納8 個電子，最外層電子數不超過8個電子，進行解答．
點評：本題主要考查學生對原子核外電子層排布及元素周期律的理解與應用，并能在解題中靈活應用．