Question

【題目】(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量

（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

【答案】解：

(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為X

H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)

98 233

X 11.65g (1分)

(1分)

X=4.9g (1分)

答：硫酸的質(zhì)量為4.9g

(2)偏高(1分)，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分。

【解析】

根據(jù)硫酸雨氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98 233

x 11.65g

，x=4.9g

（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀．

故答案為：（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀．