Question

12．為測定某純堿樣品中（主要成分是碳酸鈉，雜質氯化鈉）碳酸鈉的質量分數，現稱取6克純堿樣品，加入99克氯化鈣溶液中，生成5克沉淀，（氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）（結果保留一位小數）
試求（1）樣品中碳酸鈉的質量分數？
（2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式，由沉淀碳酸鈣的質量可計算出碳酸鈉的質量、氯化鈣的質量和生成氯化鈉的質量，由碳酸鈉的質量可計算出樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）根據氯化鈣的質量、氯化鈣溶液的質量可計算出氯化鈣溶液中溶質的質量分數；
（3）根據氯化鈉的質量和溶質的質量分數計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111       106         100        117
y             x           5g           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{x}=\frac{100g}{5g}=\frac{117}{z}$
解得：x=5.3g   y=5.55g      z=5.85g
樣品中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{5.3g}{6g}×100%$≈88.3%；
（2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數是：$\frac{5.55g}{99g}×100%$≈5.6%
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{6g-5.3g+5.85g}{6g+99g-5g}×100%$=6.55%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是88.3%；（2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數5.6%；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數6.55%

點評 本題屬于化學方程式和溶質質量分數的綜合計算，但難度不大，計算時注意計算的數據要準確．