Question

【題目】將一定質量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	4	10	1	25
反應后的質量/g	待測	21	10	9

若A的相對分子質量為n,D的相對分子質量為2n，則下列說法正確的是（　　）

A.該反應中生成B與C的質量比為21：10

B.該反應不遵循質量守恒定律

C.該反應中A與D的化學計量數之比為1：2

D.該反應是分解反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據表格數據，分別對比A、B、C、D四種物質在密閉容器中的前后質量增或減少的量，應用質量守恒定律，進行判斷，B、C反應后質量增加，說明它們是生成物，且生成的質量分別為：B的生成質量21-10=11g；C的生成質量10-1=9g。D反應后質量減少，說明是反應物，參加反應的質量25-9=16g，反應物總質量16g小于生成物總質量（11g+9g），所以A為反應物，且參加反應的質量11g+9g-16g=4g。因此該反應的各物質的質量關系為：

。

A、根據該反應的各物質的質量關系，反應中生成B與C的質量比為11：9，不符合題意；

B、該反應不遵循質量守恒定律，說法不正確，一切化學反應都遵守質量守恒定律，不符合題意；

C、設反應中反應物A、D的計量數之比為x：y。已知A的相對分子質量為n,D的相對分子質量為2n，則

因此，反應中A與D的化學計量數之比為1：2，符合題意；

D、該反應是，不屬于分解反應，不符合題意。故選C。