Question

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與酸反應）投入到盛足量稀硫酸的燒杯中，完全反應后，生成氫氣的質量為0.2g，試計算：不純的鋅粒中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質量，即可解答．

解答：解：設生成0.2g氣體參與反應的鋅粒質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
不純的鋅粒中鋅的質量分數為：

6.5g

10g

×100%=65%
答：不純的鋅粒中鋅的質量分數為65%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．