Question

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質量；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應時產生氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算出不純鋅粒中鋅的質量和稀硫酸中溶質硫酸的質量，用這溶質硫酸的質量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：設參加反應鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
硫酸的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）鋅粒中純鋅的質量6.5g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數9.8%．

點評：化學方程式的計算與溶液的溶質分數計算相結合，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質量或不純金屬的質量均不能代入進行計算．