Question

11．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數，取25g固體樣品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，提示：反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）產品中氯化鋇的質量分數是83.2%？
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾．所得溶液中溶質的質量分數是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量，計算與碳酸鈉發生反應的氯化鋇的質量和生成沉淀的質量，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答 解：設樣品中BaCl₂的質量為x，生成碳酸鋇的質量為y，NaCl的質量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            197       117
x   100g×10.6%       y           z
$\frac{208}{x}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{197}{y}=\frac{117}{z}$
x=20.8g，y=19.7g，z=11.7g
（1）產品中氯化鋇的質量分數是：$\frac{20.8g}{25g}×100%$=83.2%
答：產品中氯化鋇的質量分數是83.2%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{25g-20.8g+11.7g}{25g+94.7g+100g-19.7g}×100%$=7.95%
答：所得溶液中溶質的質量分數是7.95%．

點評 本題的關鍵是所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和．