Question

（2011?漳州）資料顯示，我國內陸鹽湖（右圖）儲藏著500億噸以上的氯化鈉，可供全世界的人食用約
1000年．鹽湖中含有Cl^-、HCO^3-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，水下有五彩繽紛的結晶鹽
（含NaCl等物質）．
（1）寫出由Mg²⁺和HCO^3-形成化合物的化學式

Mg（HCO₃）₂

．
（2）根據上述資料分析，湖水是氯化鈉的

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶劑是

水

．
（3）某同學取回一瓶湖水進行如下探究．
【實驗一】湖水中有未溶解的固體，他采用

過濾

（填一種操作名稱）來分離未溶解的固體，以得到澄清的湖水．
【實驗二】取適量【實驗一】處理后的液體，并加入

肥皂水

，判定湖水是硬水，說明含有較多的Mg²⁺、Ca²⁺．
【實驗三】另取少量【實驗一】處理后的液體于試管中，做如下實驗

實驗步驟	現象	結論
①往試管中滴入適量的稀鹽酸	有氣泡，無色無味	該液體中存在CO32-
②產生的氣體用澄清石灰水檢驗	澄清石灰水變渾濁

【實驗評價】你認為【實驗三】的結論

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

Mg²⁺、Ca²⁺不能與CO₃^2-同時存在水溶液中

．

Answer 1

分析：（1）利用鎂的化合價及碳酸氫根的化合價完成化學式的書寫．
（2）利用飽和溶液的概念解決．
（3）【實驗一】利用液固分離的方法解決
【實驗二】利用軟硬水的鑒別解決．
【試驗評價】利用離子共存的原理分析即可，凡是能結合成沉淀水或氣體的離子在溶液中不能共存．

解答：解：（1）利用鎂的化合價及碳酸氫根的化合價結合化學式的書寫規律完成化學式的書寫．
（2）因為鹽湖中水下有五彩繽紛的結晶鹽，所以該溶液應是該溫度下的飽和溶液．
（3）【實驗一】因為是分離液固所以一般采用過濾的方法完成．
【實驗二】軟硬水的鑒別可采用肥皂水區分，軟水泡沫豐富，硬水泡沫較少．
【試驗評價】利用離子共存的原理分析即可，凡是能結合成沉淀水或氣體的離子在溶液中不能共存，由于溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺等離子與碳酸根會結合成沉淀，所以溶液中不可能含有碳酸根離子，生成二氧化碳是因為含有碳酸氫根的緣故．
故答案為：（1）Mg（HCO₃）₂  （2）飽和；水
（3）過濾；肥皂水攪拌，不起泡（或起泡較少）；不正確；Mg²⁺、Ca²⁺不能與CO₃^2-同時存在水溶液中

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是分析各項知識點，結合所學的相關知識進行整理解決及判斷．