Question

有些反應有明顯的現象，有些反應必須借助一定的裝置來判斷反應是否發生，在CO₂和NaOH是否發生變化時，某校小組的同學了以下四種裝置。

回答下列問題：
（1）請簡單描述上述四種裝置中的現象：
A____________________
B ____________________
C ____________________
D ____________________
（2）上述四種所依據的共同原理是___________________
（3）如果有同學質疑，認為上述沒有排除二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液的假設，你如何進一步證明CO₂和NaOH肯定發生了反應？           

Answer 1

（1）A溶液進入試管內 ； 
B反應后燒杯內的水會倒吸到錐形瓶中；  
C擠壓滴管內的氫氧化鈉溶液后，小氣球會脹大；  
D擠壓滴管內的氫氧化鈉溶液后，會形成噴泉。
（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器內的壓強減小，與外界大氣壓形成壓強差。
（3）取少量反應后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產生，說明有碳酸鹽存在，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

（1）A二氧化碳被消耗，與外界有氣壓差，所以溶液進入試管內；
B二氧化碳與氫氧化鈉反應，錐形瓶內的壓強減小，所以燒杯內的水會倒吸；
C二氧化碳被消耗，錐形瓶內的壓強減小，大氣壓會把小氣球吹大；
D二氧化碳與氫氧化鈉反應，燒瓶內的壓強減小，外界壓強大于內部壓強，水會被大氣壓壓入燒瓶，形成噴泉。
（2）綜合上述四種實驗設計所依據的共同原理是：因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器內的壓強減小，容器內外形成的氣壓差。
（3）若二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液，則溶液不會和鹽酸反應生成氣體，所以若向通入二氧化碳后的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，若產生氣泡則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反應，該反應的化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑