Question

（8分）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________.（2分）實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂點燃C+2MgO     ② 3Mg+N₂點燃Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是_________（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭    B．紅磷   C．硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是___________的混合物所致.

Answer 1

2Mg+O₂2MgO（2分） “②，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應(yīng)生成固體質(zhì)量大于或等于4.0克，與氮氣反應(yīng)生成固體質(zhì)量小于4.0克，為3.33克（2分）
B．    紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少;     氧化鎂和氮化鎂

試題分析：小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂2MgO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)② 3Mg+N₂點燃Mg₃N₂造成的，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應(yīng)生成固體質(zhì)量大于或等于4.0克，與氮氣反應(yīng)生成固體質(zhì)量小于4.0克，為3.33克，【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇燃燒生成固體的物質(zhì)，故選擇B，選擇的理由是紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物.