Question

（10肇慶市21）．（8分）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是         。
（2）操作a的名稱是       ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、       。
（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂        Mg+     。
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
②                                ，③                               。

Answer 1

（8分）
（1）（1分）CaCO₃   （2）（2分）過濾   漏斗
（3）（1分）Cl₂  （4）（4分）②CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ③Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

本題具體考查了以下幾個知識點：物質間的相互轉化，過濾的原理、方法及其應用，生石灰的性質與用途，碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化，正確書寫化學方程式。
（1）碳酸鈣以多種物質形式在自然界中存在，貝殼、蛋殼、石灰石等主要成分都是碳酸鈣；
（2）過濾是分離固液混合物的常用的操作方法，該操作后可得到溶液和固體；再根據操作需要，可判斷完成該操作需要的玻璃儀器是漏斗；
（3）根據質量守恒定律及化學方程式書寫要求，可知電解氯化鎂的生成物并寫成反應的化學方程式；
（4）石灰乳主要成分為氫氧化鈣，反應②即為氧化鈣與水生成氫氧化鈣的反應；根據堿類物質的性質及變化規律，可判斷反應③為氫氧化鎂與鹽酸的反應。