Question

運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀，過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質量為39.40g．
（1）寫出形成沉淀的化學方程式______．
（2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（3）求過濾所得濾液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式的計算，利用沉淀的量求反應物碳酸鈉的量，利用原來氯化鈉的質量加上生成的量，求濾液中的總量，溶液的量可通過反應前物質的總和減生成沉淀的量得到．
解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）設樣品中含Na₂CO₃的質量為x，反應所生成的NaCl質量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197      117
x            39.40g     y
x=21.20g，y=23.40g
（3）濾液的質量為23.40g+350.0g+166.0g一39.40g
濾液中NaCl的質量分數為：×100%=5.12%
答：（2）23.4g純堿樣品中含碳酸鈉的質量是21.20g．
（3）所得濾液中氯化鈉的質量分數為5.12%．
點評：此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．