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將過量鎂粉放入盛有100g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為104.4g。則該反應過程中產生的氫氣的質量是下列的

A．0.2 g

B．0.4g

C．2.4g

D．4.4g

由題意得，反應后物質質量增加104.4g -100g =4.4g，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑--鎂的相對原子質量與氫氣的相對分子質量之差
24 2 24-2
x 4.4g
∴2/（24-2） ="x/4.4g" ，
解之得：x=0.4g．
故選B．

練習冊系列答案

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D．含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

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⑵為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到　　　　g氫氣
⑶求出該合金中銅的質量分數。

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（10無錫25）一定條件下，在一個密閉容器中發生某反應．測得反應過程中各物質的質量如下表所示

物質	X	Y	Z	Q
第一次測得的質量／g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質量／g	4	未測	48.4	39.6

下列判斷錯誤的是
A該反應一定是中和反應
B若X為氧氣，則Y一定發生氧化反應
C．第二次測量時，Y已完全參加反應
D該反應中z與Q質量變化之比為11：9

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