Question

【題目】有位化學教師在實驗室取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如圖）。某化學興趣小組的同學在該老師的指導下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。

（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？

（作出猜想）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。

（實驗探究）小華同學設計如下實驗進行探究。

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。	燒杯壁發熱	_____
②	將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入_____。	溶液變紅	有Ca（OH）2
③	取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。	_____	無CaCO3

（交流討論）

（1）同學們經過討論，發現通過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。

（2）小紅同學提出實驗③結論也不正確。他改進實驗③，并通過實驗證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進實驗③的操作內容是_________。

（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學方程式_________。

（反思應用）

（1）生石灰要________保存。

（2）設計和分析實驗時，要充分考慮反應物的量和生成物等因素對實驗結論的干擾。

（3）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學習更多化學知識才能解決。

Answer 1

【答案】有CaO 無色酚酞試液 無氣泡產生 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞試液變紅 取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 密封

【解析】

實驗探究：①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。，燒杯壁發熱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，說明含CaO；

②實驗結論為：有Ca(OH)2，實驗現象為：溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈣；

③實驗結論為無CaCO3，取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無碳酸鈣，說明實驗現象為：無氣泡產生；

交流討論：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能使無色酚酞試液變紅，故通過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，也可能是氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣；

（2）氫氧化鈣微溶于水，故濾渣中可能含有少許的氫氧化鈣，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故無法產生氣泡，可滴加足量的稀鹽酸，故改進實驗③的操作內容是：取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；

（3）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故生成碳酸鈣的化學方程式為：；

反思應用：（1）由以上分析可知，生石灰容易與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，故生石灰應密封保存。