【題目】10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質的溶解情況（見圖I），兩種物質的溶解度隨溫度的變化（見圖Ⅱ）。下面對甲、乙兩物質的判斷，不正確的是
A.10℃時，甲、乙兩物質的溶液都是飽和溶液
B.溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液
C.甲物質對應的溶解度曲線為a
D.可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物
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【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發生的是________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________________________________。
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。
（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式_______________。
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【題目】下圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題。
（1）A實驗中玻璃棒的作用是______。
（2）B實驗中觀察到的現象是_______。
（3）C實驗過程中，當蒸發皿中出現_________時，停止加熱。
（4）D實驗中酒精燈加網罩的作用是______。
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【題目】金屬與人類生活密切相關，回答下列問題。
（1）銫原子鐘300年誤差不超過5秒。銫元素在元素周期表中的信息如圖所示，則銫的相對原子質量是 _________。
（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：純銅_______黃銅（填“>”或“=”或“<”）.
（3）金屬資源儲量有限，而且不可再生。下列措施能夠減緩金屬消耗速度的是_______。
A回收利用廢舊金屬 B加大對金屬礦物的開采，提高金屬產量
C尋找和開發金屬的替代品 D提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命
（4）鐵是目前世界產量最高的金屬，但易生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式______________。
（5）往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是___________。
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【題目】a、b是常見的兩種固體物質，根據圖表的信息回答下列問題：
物質b的溶解度表
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
b的溶解度/g | 14 | 20 | 30 | 45 | 65 | 85 | 110 |
（1）60℃時，物質a的溶解度是______g。
（2）20℃時，將20g物質b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的質量為________g。
（3）將50℃時a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列說法正確的組合是_______（填字母序號）。
①所有物質的溶解度都隨溫度的升高面增大
②30℃時，物質的溶解度a小于b
③物質b中含有少量a時，可以采用降溫結晶的方法提純b
④40℃時，分別將物質a、b的飽和溶液降溫至10℃，析出物質的質量b大于a
A ①④
B ①③
C ②③
D ②④
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【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用_________________ 。
（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。
（3）試劑②可以選用_________________ 。
（4）通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學反應方程式_________________ 。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題:
(1)寫出標號a的儀器名稱:_________________。
(2)實驗室制取二氧化碳的發生裝置可選用裝置B的原因是_________________，該裝置中的分液漏斗相比于長頸漏斗的優點是_________________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較 干燥的氧氣,應選擇的裝置組合是___________(填字母),檢驗氧氣是否收集滿的方法是_________________。
(4)某興趣小組的同學連接裝置B、F、G進行實驗。若實驗時，裝置F中的蠟燭燃燒得更劇烈，裝置G中的溶液變渾濁,則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是______。
（2）t2℃時，將50克a物質加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提純a（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）；
（4）t2℃時，等質量a、b、c三種物質的飽和溶液中溶劑質量由大到小的順序為_______。
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【題目】有位化學教師在實驗室取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如圖）。某化學興趣小組的同學在該老師的指導下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。
（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。
（實驗探究）小華同學設計如下實驗進行探究。
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。 | 燒杯壁發熱 | _____ |
② | 將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入_____。 | 溶液變紅 | 有Ca（OH）2 |
③ | 取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。 | _____ | 無CaCO3 |
（交流討論）
（1）同學們經過討論，發現通過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。
（2）小紅同學提出實驗③結論也不正確。他改進實驗③，并通過實驗證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進實驗③的操作內容是_________。
（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學方程式_________。
（反思應用）
（1）生石灰要________保存。
（2）設計和分析實驗時，要充分考慮反應物的量和生成物等因素對實驗結論的干擾。
（3）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學習更多化學知識才能解決。
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