Question

【題目】實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2和NH3；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是 ；

（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為 ；

（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為 ；

【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。

（4）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為 。

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g

Answer 1

【答案】（1）消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾

（2）3Mg+N2Mg3N2

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑（4）BD

【解析】

試題分析：步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾；

步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為3Mg+N2Mg3N2；步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，屬于該反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑；因為鎂條在空氣中燃燒會同時發生和氧氣與氮氣的反應，如果完全生成氧化鎂，質量為=2.40克÷24／40=4.0克，完全反應生成氮化鎂，質量為=2.40克÷72／100=3.33克，同時發生兩個反應，所以質量會在二者之間。故選BD。